Проверено
Химия вариант 98

Химия вариант 98 (Код: KH0003)

Рейтинг:
Цена: 400 руб.
Количество: 

Задание 18 

 

Рассчитайте  массовую  долю титана  в  его  минералах:  рутил  (TiO2); ильменит (ТiFe)O3; перовскит (СаТi)O3; сфен СаТi(SiO4)O.

Ответ:  59,94  %  (масс.);  31,56  %  (масс.);  35,22  %  (масс.); 24,42 % (масс.).

Задание 22

 

Сколько  элементов в Периодической системе относятся к s-электронному семейству? В каких группах и периодах Периодической  системы  находятся  s-элементы?  Укажите общую формулу валентных электронов s-элементов.

 

Задание 46

 

Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом железа (III) и алюминием. Экзо- или эндотермическая эта реакция?

Ответ: 853,7 кДж.

Задание 70

 

По значениям стандартных энергий Гиббса образования  сложных веществ рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции:

Нg2Cl2 (к.) = HgCl2 (к.) + Hg (ж.).

Ответ: 24,9 кДж.

Задание 94

 

Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости при 120 0С составляет 5,88.10–4, а при  170 0С равна 6,7•10–2.

Ответ: 2,5.

 

 

Задание 118

 

Склянку с 96%-й серной кислотой (ρ = 1840 г/л) оставили открытой. Через некоторое время масса кислоты увеличилась с 920 до 1000 г. Определите массовую долю (% (масс.)) кислоты в полученном растворе и её молярную концентрацию.

Ответ: 88,32 % (масс.); 15,54 М.

Задание 122

 

Объясните  с  помощью  ионных  уравнений,  что  произойдет 

при смешивании ионов в растворе:

 

а) Na+, SO42–, SO32–, H+;

 

б) Al3+, SO42–, Cl– , H+;

 

в) Fe3+, ОН–, K+, NО3–;

 

г) К+, ОН–, Fe3+, Сl–;

д) Ca2+, ОН–, Zn2+, PO43–.

 

Задание 146

 

Обоснуйте  путём  сопоставления  окислительно-восстановительных потенциалов систем:

 

а) НСlO + H+ + 2ē = Cl– + Н2О;    Ео = +1,49 В;

 

б) СlO– + Н2О + 2ē = Сl– + 2ОН–;   Ео = +0,94 В,

 

что является более сильным окислителем: НСlO или NaClO?

 

Задание 170

 

Напишите уравнения полуреакций и ионное уравнение реак-

ции, протекающей в гальваническом элементе:

 

(–) Fe |Fе2+ ||Ag+ |Ag (+).

 

Какую ЭДС создает данный элемент при стандартных условиях?

Задание 194

 

Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали постоянный электрический ток силой 2,5 А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды  изготовлены из платины? 

Ответ: 0,094 г Н2; 3,31 г Сl2; 2,72 г Мg(ОН)2.

 

Задание 218

 

Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к серебряной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на серебре начинается бурное выделение водорода. Объясните  это  явление, составьте уравнения катодного и анодного процессов.

 

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

Основная литература

 

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 728 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

3. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2010. – 557 с.

4. Лидин, Р. А. Химические свойства неорганических веществ /Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М. : КолосС, 2008. – 480 с.

5. Вольхин, В. В. Общая химия. Избранные главы. – СПб. : Лань, 2008. – 384 с.

 

Дополнительная литература

 

6. Лидин, Р. А. Неорганическая химия в реакциях / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М. : Дрофа, 2007. – 637 с.

7. Современный курс общей химии: в 2 т. / под ред. В. П. Зломанова. – М. : Мир, 2008. – Т. 1. 540 с. – Т. 2. 528 с.

8. Лучинский, Г. П. Курс химии / Г. П. Лучинский. – М. : Высш.шк., 2005. – 416 с.

9. Лабораторные работы по химии / под ред. Н. В. Коровина. –М. : Высш. шк., 2006. – 256 с.

10. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – Л. : Химия, 2009. – 240 с.